Нужна помощь по химии Определите количество (в граммах) серного ангидрида, которое необходимо растворить в 10 г 96%-ного раствора серной кислоты для получения 100% (безводной) кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса серного ангидрида (SO3) = 80 г/моль
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль

Предположим, что x г серного ангидрида необходимо растворить.

Массовая доля серной кислоты в 96%-ном растворе:
Молярная масса 96%-ного раствора = 0.96 98 г/моль = 94.08 г/моль
Содержание серной кислоты = (94.08/98)100% = 96%

Составим уравнение на основе закона сохранения массы:
x + 10г = (x+10)/80 + 10/94.08

Решив уравнение, получим x ≈ 8.18 г

Итак, необходимо растворить примерно 8.18 г серного ангидрида для получения 100% кислоты.