1. Запишите математическую зависимость скорости реакций от концентрации
а) CH4(г)+CO(г)
б) H2(г)+S(т)
Как измениться скорость реакции (а) при уменьшении общего объема в 3 раз
2. Запишите выражение константы равновесия системы через концентрацию
N2(г)+3H2(г)=2NH3(г); △H <
В какую сторону сместиться равновесие в системе при понижении температуры ; при повышении давления?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Скорость реакции будет зависеть от концентрации реагентов CH4 и CO, и можно записать это как: v = k[CH4][CO], где k - константа скорости реакции
б) В данной реакции скорость будет зависеть от концентраций реагентов H2 и S, также можно записать как: v = k[H2][S].

Если уменьшить общий объем в 3 раза в реакции (а), это приведет к увеличению концентрации обоих реагентов (CH4 и CO) в реакционной смеси, что, в свою очередь, увеличит скорость реакции.

Константа равновесия (Kc) для данной реакции будет равна [NH3]^2 / [N2][H2]^3.

При понижении температуры равновесие системы сместится в сторону образования меньшего количества молекул газа, то есть образования NH3. Так как образование NH3 сопровождается выделением тепла (△H < 0), повышение давления также приведет к смещению равновесия в сторону образования меньшего количества молекул газа.