Для растворения 84 гр кристаллогидрата SrCl2*6H2O при 15 градусах требуется 100 гр воды. Рассчитайте растворимость безводного хлорида стронция при 15 градусах.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса SrCl2*6H2O = 267.47 г/моль
Молярная масса воды = 18.02 г/моль

Масса безводного хлорида стронция = 84 г - (6 * 18.02 г) = 80.88 г
Масса воды = 100 г

Мольная концентрация хлорида стронция в кристаллогидрате:
n(SrCl26H2O) = 84 г / 267.47 г/моль
n(SrCl26H2O) = 0.314 моль

Мольная концентрация воды:
n(H2O) = 100 г / 18.02 г/моль
n(H2O) = 5.549 моль

Массовая доля хлорида стронция в растворе:
X(SrCl2) = 80.88 г / (80.88 г + 100 г) * 100%
X(SrCl2) = 44.73%

Следовательно, растворимость безводного хлорида стронция при 15 градусах составляет 44.73%.