Какую массу оксида натрия нужно растворить в 400мл 18 %раствора гидроксида натрия (р=1,2г/мл)едкого натра, чтобы концентрацию щелочи повысить в 2 раза?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Давайте разберем задачу шаг за шагом.

Начнем с расчета массы гидроксида натрия в 400 мл 18% раствора.
Масса раствора = объем плотность = 400 мл 1,2 г/мл = 480 г
Масса гидроксида натрия в растворе = 480 г * 18% = 86,4 г

Для повышения концентрации щелочи в 2 раза, нужно удвоить массу гидроксида натрия в растворе.
86,4 г * 2 = 172,8 г

Теперь найдем массу оксида натрия, которую нужно растворить.
Масса оксида натрия = масса гидроксида натрия * (молярная масса NaOH / молярная масса Na2O)
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса Na2O = 62 г/моль

Масса оксида натрия = 172,8 г * (40 г/моль / 62 г/моль) = 111,7 г

Итак, для повышения концентрации щелочи в 2 раза нужно растворить 111,7 г оксида натрия в 400 мл 18% раствора гидроксида натрия.