Какую массу оксида натрия нужно растворить в 400мл 18 %раствора гидроксида натрия (р=1,2г/мл)едкого натра, чтобы концентрацию щелочи повысить в 2 раза?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно следовать определенной последовательности шагов:

Найти массу гидроксида натрия в исходном растворе:
Масса гидроксида натрия = объем раствора концентрация плотность
Масса гидроксида натрия = 400 мл 0,18 1,2 г/мл = 86,4 г

Найдем массу оксида натрия, который нужно растворить для увеличения концентрации щелочи в 2 раза:
Масса гидроксида натрия после разведения = 86,4 г * 2 = 172,8 г

Найдем массу оксида натрия, необходимую для приготовления данного количества гидроксида натрия:
Масса оксида натрия = масса гидроксида натрия после разведения - масса гидроксида натрия в исходном растворе
Масса оксида натрия = 172,8 г - 86,4 г = 86,4 г

Итак, для повышения концентрации щелочи в 2 раза необходимо растворить 86,4 г оксида натрия в 400 мл 18% раствора гидроксида натрия.