Степень диссоциации H3PO4 по первой ступени в 0,1М растворе равна 0,17. Не учитывая диссоциацию по следующим ступеням, вычислите концентрацию водородных ионов в растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Диссоциация H3PO4 по первой ступени выглядит следующим образом:
H3PO4 ⇌ H+ + H2PO4^-

Степень диссоциации α = 0,17

С учетом стехиометрии и того, что начальная концентрация H3PO4 равна 0,1М, можем записать уравнение диссоциации:
α = [H+] / [H3PO4] = 0,17

[H+] = α [H3PO4] = 0,17 0,1 = 0,017M

Таким образом, концентрация водородных ионов в растворе равна 0,017М.