В смеси кристаллогидрат сулфата неизвестного металла н Na2S *4H,0 содержится 43.9 %воды. При ростворение этого смеся 214 мл воде получилось осодок 17,6 гр сулфид металла.Вполученном 278,4 гр ростворе осталось единый электролит Na2SO4 с молял концентратсий 0,8моль/кг Найдите массу Na2S *4H,0 в исходном смеси.А) 50В) 40 C) 30 D) 60

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Пусть масса исходной смеси кристаллогидрата сульфата неизвестного металла Na2S * 4H2O равна Х грамм.

Тогда в смеси содержится 43.9% воды, то есть 0.439X г воды.

Когда смесь растворяется в 214 мл воды, образуется 17.6 г сульфида металла. Так как сульфид металла получается из Na2S, то можно считать, что все Na2S в исходной смеси превратилось в сульфид металла. Поэтому масса Na2S в исходной смеси равна 17.6 г.

Общая масса раствора после растворения смеси равна 278.4 г. Так как концентрация Na2SO4 в этом растворе 0.8 моль/кг, а молярная масса Na2SO4 равна 142.04 г/моль, то количество Na2SO4 в растворе можно найти по формуле:

Количество моль Na2SO4 = (0.8 моль/кг) * (278.4 г / 1000) = 0.22272 моль

Так как Na2SO4 получается из Na2S, то количество моль Na2S также равно 0.22272 моль.

Масса Na2S в исходной смеси равна массе сульфида металла, который получили при растворении, поэтому масса Na2S * 4H2O в исходной смеси равна:

Масса Na2S * 4H2O = Масса Na2S = 17.6г

Итак, масса Na2S * 4H2O в исходной смеси равна 17.6 г.
Ответ: В) 40.