Неорганическая химия. Нитрат свинца Определите степень гидролиза катиона в 0.01 М растворе нитрата свинца. Ответ дайте с точностью до десятых долей процента.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения степени гидролиза катиона в растворе нитрата свинца нужно учитывать его константу гидролиза Kгидр и начальную концентрацию ионов в растворе.

Уравнение гидролиза катиона свинца(II): Pb2+ + 2H2O <=> Pb(OH)2 + 2H+

Константа гидролиза для Pb2+ равна 2.5 * 10^-7.

По определению, степень гидролиза можно выразить следующей формулой:
α = √(Kгидр c) / (1 + √(Kгидр c))

где α - степень гидролиза, Kгидр - константа гидролиза, c - начальная концентрация катиона.

Подставим данные в формулу:
α = √(2.5 10^-7 0.01) / (1 + √(2.5 10^-7 0.01)) ≈ √(2.5 10^-9) / (1 + √(2.5 10^-9)) ≈ 5 10^-5 / (1 + 5 10^-5) ≈ 5 10^-5 / 1.00005 ≈ 4.9995 10^-5

Таким образом, степень гидролиза катиона свинца(II) в 0.01 М растворе нитрата свинца составляет примерно 0.000049995, или 0.005% с точностью до десятых долей процента.