5. Рассчитайте массу (г) кальция и объем (дм³) кислорода (н. у.),вступивших в реакцию, если при этом образовался оксид кальциямассой 22,4 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса кальция (Ca) = 40,1 г/моль
Масса кислорода (O) = 16,0 г/моль

Масса оксида кальция (CaO) = 22,4 г

Так как в молекуле оксида кальция один атом кальция и один атом кислорода, то можно предположить, что масса кальция и кислорода в реакции равны массе оксида кальция.

Масса Ca = масса CaO = 22,4 г
Масса O = масса CaO = 22,4 г

Молярная масса кальция (Ca) = 40,1 г/моль
Молярная масса кислорода (O) = 16,0 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество вещества в молях:
n(Ca) = м(Ca) / M(Ca) = 22,4 г / 40,1 г/моль = 0,559 моль
n(O) = m(O) / M(O) = 22,4 г / 16,0 г/моль = 1,4 моль

Так как в реакции участвуют по два атома кислорода и кальция, то объем кислорода будет в два раза больше объема кальция.

V(Ca) = n(Ca) 22,4 дм³/моль = 0,559 моль 22,4 дм³/моль = 12,54 дм³
V(O) = n(O) 22,4 дм³/моль = 1,4 моль 22,4 дм³/моль = 31,36 дм³

Итак, масса кальция, вступившего в реакцию, составляет 22,4 г, а объем кислорода - 31,36 дм³.