Образец оксида фосфора (V) растворили в 600 мл раствора едкого натра, содержащего 12 мас.% NaОН и имеющего плотность 1,13 г/мл. В полученном растворе концентрация Na3РО4 составила 11,5 мас.%. Найдите массу образца оксида фосфора и концентрацию NaОН в полученном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем массу Na3PO4 в полученном растворе:
МNa3PO4 = V ρ c,
где V - объем раствора (600 мл),
ρ - плотность раствора едкого натра (1,13 г/мл),
c - концентрация Na3PO4 (11,5 мас.%).

МNa3PO4 = 600 мл 1,13 г/мл 0,115 = 79,38 г.

Найдем массу фосфора в Na3PO4:
МФосфор = MNa3PO4 (m(Ф) / M(Ф3PO4)) = 79,38 г (3 / 163) = 1,46 г.

Найдем массовую долю P2O5 в образце оксида фосфора:
m(P2O5) = m(Ф) (M(P2O5) / M(Ф3PO4)) = 1,46 г (142 / 163) = 1,27 г.

Найдем массу оксида фосфора:
m(окс.Ф) = m(P2O5) / (M(P2O5) / M(Ф)) = 1,27 г / (142 / 62) = 0,55 г.

Найдем массу NaOH в полученном растворе:
m(NaOH) = V ρ c = 600 мл 1,13 г/мл 0,12 = 81,36 г.

Найдем концентрацию NaOH в растворе:
c(NaOH) = m(NaOH) / (V ρ) = 81,36 г / (600 мл 1,13 г/мл) ≈ 0,12.

Итак, масса образца оксида фосфора составляет 0,55 г, а концентрация NaOH в полученном растворе равна примерно 0,12 мас.%.