Фосфорный ангидрид, полученный при сжигании 6,2 г фосфора, растворили в 75 мл раствора едкого натра, содержащего 25% NaОН и имеющего плотность 1,28 г/мл. Определите состав полученной соли и ее концентрацию в полученном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество полученного фосфорного ангидрида.

Молярная масса фосфорного ангидрида (P2O5) = 141,94 г/моль
Масса фосфорного ангидрида, полученного при сжигании 6,2 г фосфора: 6,2 г * (141,94 г/моль фосфорного ангидрида / 123,9 г/моль фосфора) = 7,131 г

Теперь найдем количество NaOH в растворе:

Масса NaOH в растворе = 75 мл 1,28 г/мл 0,25 = 24 г

Находим количество вещества NaOH:

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Количество вещества NaOH = 24 г / 40 г/моль = 0,6 моль

Находим количество вещества P2O5:

Мольное соотношение между P2O5 и NaOH: 1 : 5
0,6 моль NaOH соответствуют 0,6 моль P2O5

Масса полученной соли PNa5O12:

Молярная масса PNa5O12 = 283,9 г/моль
Масса полученной соли PNa5O12 = 0,6 моль * 283,9 г/моль = 170,34 г

Теперь определим концентрацию полученной соли в растворе:

Объем раствора = 75 мл
Масса раствора = 75 мл * 1,28 г/мл = 96 г

Концентрация раствора PNa5O12 = 170,34 г / 96 г = 1,77 г/мл

Итак, состав полученной соли - PNa5O12, ее концентрация в растворе составляет 1,77 г/мл.