4.4 г углекислого газа пропустили через 200 г раствора NaOH. В полученном растворе концентрация Na2CO3 составила 4.15 %. Полагая, что углекислый газ прореагировал полностью, определите концентрацию щелочи в исходном растворе (гидролиз не учитывать).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество моль углекислого газа:
m(CO2) = 4.4 г
M(CO2) = 44 г/моль
n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 4.4 г / 44 г/моль = 0.1 моль

Так как углекислый газ прореагировал полностью с NaOH, то количество моль NaOH, которое реагировало с CO2, равно количеству моль CO2:
n(NaOH) = n(CO2) = 0.1 моль

Теперь найдем массу Na2CO3, образовавшегося в результате реакции:
M(Na2CO3) = 106 г/моль
m(Na2CO3) = n(NaOH) M(Na2CO3) = 0.1 моль 106 г/моль = 10.6 г

Далее найдем массу NaOH, которое было использовано для реакции с углекислым газом:
m(NaOH) = m(Na2CO3) / (% Na2CO3 / 100%) = 10.6 г / (4.15 / 100) = 255.42 г

Теперь найдем концентрацию NaOH в исходном растворе:
m(NaOH) = 200 г
C(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 255.42 г / 40 г/моль = 6.386 моль/л

Таким образом, концентрация NaOH в исходном растворе составляет 6.386 моль/л.