Найдите массу оксида магния, который образуется при разложении 100г карбоната магния, содержащего 5% примеси

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Массовая доля магния в карбонате магния равна 95% (100% - 5%).
Молярная масса MgCO3 (карбоната магния) = 84 г/моль
Масса магния в 100 г карбоната магния = 100 г * 0.95 = 95 г

Теперь расчитаем количество моль магния в 95 г карбоната магния:
Масса молекулы MgCO3 = 24 g/mol (масса магния) + 12 g/mol (масса углерода) + 48 g/mol (масса кислорода)
Количество молей магния в 95 г карбоната магния = 95 g / 24 g/mol = 3.96 моль

Так как в реакции образуется один моль MgO на один моль MgCO3:
Количество молей MgO = 3.96 моль

Молярная масса MgO (оксида магния) = 40 g/mol
Масса оксида магния = количество молей молярная масса = 3.96 моль 40 g/mol = 158.4 г

Таким образом, масса оксида магния, который образуется при разложении 100 г карбоната магния, составляющего 5% примеси, равна 158.4 г.