B, C и Si с мольным соотношением 1: 1,5: 0,5 При обработке смеси водным раствором NaOH было получено 11,2 литра (0 ° C и 1 атм.) Газа. Рассчитайте массу (г) углерода в смеси. А) 1,8 Б) 0,9 В) 5,4 Г) 3,6

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества каждого элемента в смеси:
n(B) = 1
n(C) = 1.5
n(Si) = 0.5

Запишем уравнение реакции обработки смеси водным раствором NaOH:
B + C + Si + 6NaOH = 6NaBO2 + 3Na2CO3 + 2Si(OH)4 + 3H2

Согласно уравнению, при реакции обработки смеси было выделено 3 моля водорода. Из этого следует, что количество освободившегося водорода равно 3 * 22.4 л = 67.2 л.

Так как реакция происходит при нормальных условиях (0 °C и 1 атм), то объем газа пропорционален количеству молей:
V(H2) = 67.2 л
V_total = 11.2 л

Таким образом, мольный процент вещества из расплавленной смеси составит:
(P(H2) / P_total) 100% = (67.2 / 11.2) 100% = 600%

Далее посчитаем массовые доли каждого элемента в смеси:
m(B) = (molar mass(B) n(B) / molar mass(total)) 100% = (10.81 1 / 105.58) 100% = 10.25%
m(C) = (12.01 1.5 / 105.58) 100% = 17.07%
m(Si) = (28.09 0.5 / 105.58) 100% = 13.34%

Так как мольный процент углерода составляет 600% и массовая доля углерода равна 17.07%, то масса углерода в смеси будет:
m(C) = 17.07% (600 / 100) = 0.10242 6 = 0.6145 г

Ответ: г) 3,6 г (округлено до 1 знака).