55. Калий массой 5,85 г растворили в воде. Полученный
раствор нейтрализовали соляной кислотой массой 74,8 г.
Масса раствора после нейтрализации 223,5 г. Какую массу воды использовали для растворения калия? Каковы массо вые доли HCI в соляной кислоте и KCl в конечном растворе? (ответ: 5% KCL, 7,32% HCL, 143г H2O)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение масс сохраняется:

(m{\text{начальная}} = m{\text{калия}} + m_{\text{воды}})

(m{\text{конечная}} = m{\text{калия}} + m{\text{воды}} + m{\text{HCl}})

Из условия задачи:

(m_{\text{калия}} = 5,85 \, \text{г})

(m_{\text{HCl}} = 74,8 \, \text{г})

(m_{\text{конечная}} = 223,5 \, \text{г})

Сначала найдем массу воды:

(5,85 \, \text{г} + m_{\text{воды}} = 223,5 \, \text{г} - 74,8 \, \text{г} = 148,7 \, \text{г})

(m_{\text{воды}} = 148,7 \, \text{г} - 5,85 \, \text{г} = 142,85 \, \text{г})

Теперь найдем массовые доли HCl и KCl в конечном растворе:

Масса KCl в конечном растворе:

(\text{Масса KCl} = 5,85 \, \text{г} + 74,8 \, \text{г} = 80,65 \, \text{г})

(m_{\text{доля KCl}} = \frac{80,65 \, \text{г}}{223,5 \, \text{г}} \times 100\% \approx 36,05\%)

Масса HCl в конечном растворе:

(m_{\text{HCl}} = 74,8 \, \text{г})

(m_{\text{доля HCl}} = \frac{74,8 \, \text{г}}{223,5 \, \text{г}} \times 100\% \approx 33,45\%)

Итак, массовая доля KCl в конечном растворе составляет примерно 36,05%, массовая доля HCl составляет примерно 33,45%, а масса использованной для растворения калия воды равна 142,85 г.