Определить скорость химической реакции А(г) + В(г)  АВ(г), если константа скорости реакции равна 2*10^-1 л*моль^-1* с, а концентрации веществ А и В соответственно равны 0,025 и 0,01 моль/л. Рассчитать скорость реакции при повышении давления в 3 раза.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения скорости химической реакции воспользуемся законом скорости:

v = k[A][B]

где v - скорость реакции, k - константа скорости, [A] и [B] - концентрации веществ A и B соответственно.

Подставим данные:

v = 210^-1 0,025 0,01 = 510^-5 лмоль^-1 с

Теперь рассчитаем скорость реакции при повышении давления в 3 раза:

Так как давление пропорционально концентрациям газов, то в результате повышения давления в 3 раза концентрации веществ A и B также увеличатся в 3 раза.

Таким образом, новые концентрации будут равны: [A] = 0,025 моль/л 3 = 0,075 моль/л и [B] = 0,01 моль/л 3 = 0,03 моль/л.

Теперь рассчитаем новую скорость реакции:

v' = 210^-1 0,075 0,03 = 4,510^-4 лмоль^-1 с

Следовательно, скорость реакции при повышении давления в 3 раза составляет 4,510^-4 лмоль^-1* с.