К раствору, содержащему 3,4 г нитрата серебра, добавили раствор сульфида натрия, в котором масса Na₂S равна 1,17 г. Определите массу осадка и массы веществ в образовавшемся растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO₃) и сульфидом натрия (Na₂S):

2AgNO₃ + Na₂S -> Ag₂S + 2NaNO₃

Молярная масса AgNO₃ = 170 г/моль
Молярная масса Na₂S = 78 г/моль

Моля AgNO₃ = масса / молярная масса = 3,4 г / 170 г/моль = 0,02 моль AgNO₃

Из уравнения реакции видно, что коэффициент перед Ag₂S равен 1, значит, также образуется 0,02 моль Ag₂S

Масса Ag₂S = моль молярная масса = 0,02 моль 247,8 г/моль = 4,96 г

Масса Na₂S = 1,17 г
Моль Na₂S = масса / молярная масса = 1,17 г / 78 г/моль = 0,015 моль Na₂S

Так как Na₂S растворяется полностью, то после реакции в образовавшемся растворе будут присутствовать соли NaNO₃ и AgNO₃.

Моль AgNO₃ в растворе = начальная моль AgNO₃ - моль Ag₂S = 0,02 моль - 0,02 моль = 0 моль

Масса AgNO₃ в растворе = 0 г

Моль NaNO₃ в растворе = 2 моль AgNO₃ = 2 0,02 моль = 0,04 моль

Масса NaNO₃ в растворе = моль молярная масса = 0,04 моль 85 г/моль = 3,4 г

Итак, масса осадка Ag₂S равна 4,96 г, массы веществ в образовавшемся растворе: NaNO₃ - 3,4 г, AgNO₃ - 0 г.