БИЛЕТ № 5
1. Для нижеприведенной реакции:
Na2O2 + H2O  NaOH + O2
1.1. Определите степени окисления атомов
1.2. Составьте электронное уравнение процесса восстановления
1.3. Составьте электронное уравнение процесса окисления
1.4. Составьте электронный баланс
1.5. Укажите атомы окислители и восстановители
1.6. Расставьте коэффициенты
1.7.Укажите тип окислительно-восстановительной реакции

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1.1. Степени окисления атомов:
Na2O2: Na = +1, O = -1
H2O: H = +1, O = -2
NaOH: Na = +1, O = -2
O2: O = 0

1.2. Электронное уравнение процесса восстановления:
O2 + 4e- → 2O2-

1.3. Электронное уравнение процесса окисления:
Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2 + 2e-

1.4. Электронный баланс:
O2 + 4e- + 2Na2O2 + 4H2O → 4NaOH + 2H2O2 + 2e-

1.5. Атомы окислителей и восстановителей:
Окислитель: Na2O2
Восстановитель: O2

1.6. Коэффициенты:
O2 + 4Na2O2 + 4H2O → 4NaOH + 2H2O2

1.7. Тип окислительно-восстановительной реакции:
Данная реакция является реакцией окисления-восстановления.