При взаимодействии оксида некоторого металла с азотной кислотой образовалось 34,0 г соли и 3,6 г воды. Какую массу оксида металла использовали для реакции?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо найти количество оксида металла, соответствующее образовавшейся соли.

Найдем молярную массу соли (XNO3), используя таблицу химических элементов:

Найдем количество вещества соли в граммах
Молярная масса соли = 62 + X г/мол
Масса соли = 34,0
n = масса/молярная масс
n = 34,0/(62+X)

Найдем количество кислорода, израсходованного для образования воды (H2O)
Молярная масса H2O = 18 г/мол
Масса H2O = 3,6
n(H2O) = 3,6/18 = 0,2 моль

Так как соль получена из реакции металлического оксида и кислоты, соотношение их количество должно следовать из уравнения реакции
MO + 2HNO3 = XNO3 + H2O

Из уравнения следует, что 1 моль MO дает 1 моль XNO3. Также известно, что 1 моль H2O образуется при реакции 1 моль MO. Таким образом, n(H2O) = n(XNO3)

Теперь выражаем количество соли через массу воды
n = 34,0/(62+X) = 0,2 моль

Теперь можно решить уравнение
34,0/(62+X) = 0,2

34,0 = 0,2(62+X
34,0 = 12,4 + 0,2
0,2X = 21,
X = 108 г

Таким образом, масса оксида металла, использованного для реакции, составляет 108 г.