Задачка по химии Вычислить pH 0,17 М раствора уксусной кислоты (СН3СООН). если константа диссоциации Кд (СН3СООН) = 1,86 • 10

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

-5

Дано:
m(HAc) = 0,17 М
Kd = 1,86 • 10^-5

Реакция диссоциации уксусной кислоты:
CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+

Начальные концентрации:
[HAc] = 0,17 М
[CH3COO-] = 0
[H+] = 0

Пусть x - количество моль H+ и CH3COO-, тогда [H+] = [CH3COO-] = x М,
[HAc] = 0,17 - x М

Используем уравнение диссоциации и закон действующих масс:
Kd = [CH3COO-][H+]/[HAc]
1,86 • 10^-5 = x*x/(0,17-x)
1,86 • 10^-5 = x^2/(0,17-x)

x^2 = 0,171,86 • 10^-5 - x 1,86 • 10^-5
x^2 = 0,171,86 • 10^-5 - 1,86 • 10^-5x
x^2 + 1,86 • 10^-5x - 0,171,86 • 10^-5 = 0

Решаем квадратное уравнение:
D = (1,86 • 10^-5)^2 + 410,17*1,86 • 10^-5 = 3,4596 • 10^-10
x1,2 = (-1,86 • 10^-5 ± √3,4596 • 10^-10)/2 = x1 = -1,980 • 10^-5 и x2 =0,1702 М

Т.к. концентрация [H+] не может быть отрицательной, то x = 0,1702 М
pH = -log[H+] = -log(0,1702) = 0,77

Ответ: pH раствора уксусной кислоты равен 0,77.