Задачки по химии Вычислить pH 0,04 М раствора NH4OH, если константа диссоциации Кд (NH4,ОН) = 1,79*10^-5.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для раствора NH4OH реакция диссоциации будет выглядеть так:
NH4OH ⇌ NH4+ + OH-

Теперь напишем уравнение равновесия:
Kd = [NH4+][OH-] / [NH4OH]

Так как начальная концентрация NH4OH равна 0.04 М, а начальная концентрация NH4+ и OH- равна 0 (так как они образуются при диссоциации NH4OH), у нас остается только концентрация NH4OH в знаменателе:
Kd = (x * x) / (0.04 - x)

Как мы знаем, константа диссоциации равна 1,7910^-5, поэтому:
1,7910^-5 = x^2 / (0.04 - x)

Теперь найдем x:
x = √(1,7910^-5 0,04)

x ≈ 6,21*10^-3 М

Теперь найдем pH, используя концентрацию OH-:
pOH = -log[OH-] = -log(6,21*10^-3) ≈ 2,21
pH = 14 - pOH ≈ 14 - 2,21 = 11,79

Итак, pH 0,04 М раствора NH4OH равен примерно 11,79.