Решение задач по химии Для нейтрализации 5 мл раствора серной кислоты потребовалос 4,78 мл раствора гидроксида натрия с Сэ = 0,1012 моль экв/л. Вычислит молярную концентрацию эквивалента и титр кислоты
Так как серная кислота содержит 2 эквивалента кислотности, то для ее нейтрализации необходимо в два раза больше эквивалентов n(H2SO4) = 2 n(NaOH) = 2 0,0004825 = 0,000965 моль
Дано: V(H2SO4) = 5 мл = 0,005
Находим количество эквивалента добавленного щелочи:V(NaOH) = 4,78 мл = 0,00478
C(NaOH) = 0,1012 моль/л
n(NaOH) = C(NaOH) V(NaOH) = 0,1012 0,00478 = 0,0004825 моль
Так как серная кислота содержит 2 эквивалента кислотности, то для ее нейтрализации необходимо в два раза больше эквивалентов
n(H2SO4) = 2 n(NaOH) = 2 0,0004825 = 0,000965 моль
Молярная концентрация эквивалента
C(H2SO4) = n(H2SO4) / V(H2SO4) = 0,000965 / 0,005 = 0,193 моль/л
Титр кислоты
Т = C(H2SO4) M(H2SO4) = 0,193 98 = 18,914 г/л
Таким образом, молярная концентрация эквивалента серной кислоты составляет 0,193 моль/л, а титр кислоты равен 18,914 г/л.