Решение задач по химии Для нейтрализации 5 мл раствора серной кислоты потребовалось
4,78 мл раствора гидроксида натрия с Сэ = 0,1012 моль экв/л. Вычислите
молярную концентрацию эквивалента и титр кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: V(H2SO4) = 5 мл = 0,005 л
V(NaOH) = 4,78 мл = 0,00478 л
C(NaOH) = 0,1012 моль/л

n(NaOH) = C(NaOH) V(NaOH) = 0,1012 0,00478 = 0,0004825 моль

Так как серная кислота содержит 2 эквивалента кислотности, то для ее нейтрализации необходимо в два раза больше эквивалентов:
n(H2SO4) = 2 n(NaOH) = 2 0,0004825 = 0,000965 моль

Молярная концентрация эквивалента:
C(H2SO4) = n(H2SO4) / V(H2SO4) = 0,000965 / 0,005 = 0,193 моль/л

Титр кислоты:
Т = C(H2SO4) M(H2SO4) = 0,193 98 = 18,914 г/л

Таким образом, молярная концентрация эквивалента серной кислоты составляет 0,193 моль/л, а титр кислоты равен 18,914 г/л.