При действии раствора серной кислоты массой 162 г с массовой долей вещества 10% на цинк массой 15, 4г выделяется водород объёмом.... а) 1,12. б) 3,7. в)5,3. г)2,24

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи используем уравнение химической реакции:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Сначала найдем количество вещества серной кислоты в растворе:

Масса серной кислоты = 162 г * 10% = 16,2 г
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Количество вещества серной кислоты:
n(H2SO4) = m/M = 16,2 г / 98 г/моль ≈ 0,165 моль

Так как соотношение между серной кислотой и цинком в реакции 1:1, то количество выделившегося водорода будет равно количеству вещества серной кислоты:

V = n = 0,165 моль

Теперь найдем объем выделившегося водорода при стандартных условиях:

V = n * 22,4 л/моль ≈ 3,7 л

Ответ: б) 3,7л