Задача по химии Смесь газов содержит при нормальных условиях 3 л азота и 3 л водорода. в результате реакции образовалось 500 мл аммиака ( обьем измерен при температуре 100c и давление 310 кПа) рассчитать массу аммиака. каков состав газовой смеси после реакции ( в объемных долях %)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество вещества аммиака, образовавшегося в результате реакции:

V1 = 3 л + 3 л = 6 л
V2 = 500 мл = 0.5 л

По уравнению общего состояния газов, н.у. 1 л газа содержит 22.4 л/моль при ст.т.д.

n1 = V1/22.4 = 6/22.4 ≈ 0.268 моль
n2 = V2/22.4 = 0.5/22.4 ≈ 0.0223 моль

2NH3 = N2 + 3H2 <=> 2NH3

Так как азот и водород реагируют в пропорции 1:3, а аммиак образуется в пропорции 2:1, реагенты и аммиак реагируют в отношении 3:2.

Количество аммиака определяется вторым из реагентов:
n(NH3) = 0.0223 моль

Рассчитаем массу аммиака:

m(NH3) = n(NH3) M(NH3) = 0.0223 17 ≈ 0.38 г

Определим состав газовой смеси после реакции в объемных долях %:

Исходно было 3 л азота и 3 л водорода, что составляет 50% азота и 50% водорода.

После реакции вся азот и 3/2 части водорода превращаются в аммиак. Таким образом, после реакции в смеси будет содержаться:

50% азота
50% * 3/2 = 25% водорода
25% + 25% = 50% аммиака

Итак, после реакции в газовой смеси будут содержаться:
50% азота
25% водорода
25% аммиака