2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 вычислить объём водорода который выделится при действии соляной кислоты на 7,2 г алюминия, содержащего 25% примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль алюминия (Al) = 26,98 г
Молярная масса H2 = 2 г/моль

Сначала найдем количество чистого алюминия в 7,2 г:

Масса чистого алюминия = 7,2 г * (1 - 0,25) = 5,4 г

Теперь найдем количество молей алюминия:

Моль алюминия = масса алюминия / молярная масса алюминия
Моль алюминия = 5,4 г / 26,98 г/моль ≈ 0,2 моль алюминия

Согласно уравнению реакции, 2 моль алюминия соответствуют 3 моль водорода:

0,2 моль алюминия * (3 моль H2 / 2 моль Al) = 0,3 моль H2

Теперь найдем объем водорода при н.у.:

V = n V_m
V = 0,3 моль 22,4 л/моль = 6,72 л

Таким образом, при действии соляной кислоты на 7,2 г алюминия, содержащего 25% примесей, выделится 6,72 л водорода.