В результате восстановления оксида серебра уксусным альдегидом образовалось 2,7 грамм серебра. Сколько граммов альдегида было при этом окислено?
Ответ:1.1 г
Уравнение, решение поэтапное
Спасибо

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Исходное уравнение реакции восстановления оксида серебра Ag2O уксусным альдегидом CH3CHO:
CH3CHO + Ag2O → Ag + CH3COOH

Молярная масса Ag2O = 231.74 г/моль
Молярная масса Ag = 107.87 г/моль

Находим количество моль серебра, образовавшегося при реакции:
m(Аg) = 2.7 г / 107.87 г/моль = 0.025 моль

Так как окисление и восстановление происходят со стехиометрическими соотношениями, то количество моль альдегида, участвовавшего в реакции, также равно 0.025 моль.

Находим молекулярную массу CH3CHO:
М(CH3CHO) = 12.012 + 1.014 + 16.00 = 44.05 г/моль

Находим массу альдегида, которая участвовала в реакции:
m(Аг) = 0.025 моль * 44.05 г/моль = 1.101 г

Ответ: было окислено 1.101 г альдегида.