1. Необходимо выразить в других единицах концентрацию 0,9 молярного раствора СаСl2 с плотностью 1,2 г/мл, используемого в медицинской практике при легочных, аллергических, кожных и других заболеваниях.
2. Рассчитайте объем концентрированного раствора аммиака с массовой долей 30%, плотностью 0,896 г/мл, который необходимо взять для приготовления 250 мл раствора NH4OH с молярной концентрацией 0,1 моль/л.
3. При определении кислотности желудочного сока на титрование 15 мл сока было израсходовано 6,75 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 0,02 моль/л. Определите массу соляной кислоты в 200 мл желудочного сока.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для выражения концентрации 0,9 молярного раствора СаСl2 в других единицах можно использовать массовую долю раствора. Для этого сначала найдем массу 1 л раствора:

Масса = объем плотность = 1 л 1,2 г/мл = 1200 г

Далее найдем массу СаСl2 в 1 л раствора:

Масса СаСl2 = 0,9 моль (Ca = 40,1 г/моль, Cl = 35,5 г/моль) = 0,9 (40,1 + 235,5) = 0,9 111,1 = 99,99 г

Теперь можно найти массовую долю раствора:

Массовая доля = масса СаСl2 / масса раствора 100% = 99,99 г / 1200 г 100% ≈ 8,3%

Для расчета объема концентрированного раствора аммиака необходимо сначала найти массу аммиака в 1 л концентрированного раствора:

Масса = объем плотность = 1 л 0,896 г/мл = 896 г

Затем можно найти массу аммиака в 30% растворе:

Масса NH3 = 30% 896 г = 0,3 896 г = 268,8 г

Далее рассчитаем количество вещества аммиака в 1 л 30% раствора:

n = масса / молярная масса = 268,8 г / (N = 14,008 г/моль, Н = 1,008 г/моль) = 268,8 г / 17,016 г/моль = 15,8 моль

Наконец, найдем объем концентрированного раствора аммиака, необходимый для приготовления 250 мл раствора NH4OH с молярной концентрацией 0,1 моль/л:

V1 15,8 моль / 1 л = 250 мл 0,1 моль/л

V1 = 250 мл * 0,1 моль/л / 15,8 моль/л = 1,58 мл

Таким образом, необходимо взять 1,58 мл концентрированного раствора аммиака.

Для определения массы соляной кислоты в 200 мл желудочного сока можно воспользоваться уравнением реакции титрования:

HCl (желудочный сок) + NaOH -> NaCl + H2O

Известно, что для нейтрализации 1 моль HCl требуется 1 моль NaOH. Таким образом, количество молей HCl в 15 мл желудочного сока равно количеству молей NaOH, израсходованного на титрование:

n(HCl) = n(NaOH) = 6,75 мл * 0,02 моль/л = 0,135 ммоль

Теперь найдем количество молей HCl в 200 мл желудочного сока:

n(HCl) = 0,135 ммоль (15 мл / 200 мл) = 0,135 ммоль 0,075 = 0,010125 ммоль

Далее, рассчитаем массу соляной кислоты, зная что молярная масса HCl равна 36,46 г/моль:

Масса = количество молей молярная масса = 0,010125 ммоль 36,46 г/моль = 0,3695 г

Таким образом, масса соляной кислоты в 200 мл желудочного сока составляет приблизительно 0,37 г.