Задача 9-1. При нагревании бертолетовой соли часть ее разлагается сВыделением кислорода, а некоторая часть разлагается без выделениякислорода. В условиях опыта при полном разложении 44,1г бертолетовойсоли выделилось 6,72л (н.у.) кислорода. Назовите условия протекания обеихреакций. Напишите уравнения реакций. Вычислить массу и состав твердогоостатка при полном разложении данной массы бертолетовой соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Условия протекания обеих реакций:

1) Разложение с выделением кислорода:
2KClO3 → 2KCl + 3O2↑

2) Разложение без выделения кислорода:
4KClO3 → 3KClO4 + KCl

Уравнения реакций:

1) 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑
2) 4KClO3 → 3KClO4 + KCl

Молярная масса KClO3 = 122.55 г/моль.

Масса кислорода, выделившегося при разложении 44.1 г KClO3:
m(O2) = (44.1 г / 122.55 г/моль) * 3 моль = 1.075 моль
V(O2) = 6.72 л

Так как 1 моль газа занимает при н.у. 22.4 л, то 1.075 моль O2 будет занимать:
V(1.075 моль O2) = 1.075 моль / 22.4 л = 0.048 л

Следовательно, данные реакции проходят при н.у. условиях.

Масса твердого остатка (KClO4 и KCl) при полном разложении данной массы бертолетовой соли равна разности исходной массы и массы выделенного кислорода:
m(остаток) = 44.1 г - ((1.075 моль 3 моль)/6.02210^23 молекул * 16 г/моль) = 21.817 г

Состав твердого остатка:
KClO4: (3 моль 4KClO3) = 12 моль
KCl: (1 моль 4KClO3) = 4 моль

Ответ: Масса твердого остатка при полном разложении данной массы бертолетовой соли равна 21.817 г, состав - 12 моль KClO4 и 4 моль KCl.