1)Для растворения 0,26 г CaF2 при некоторой температуре потребовалось 8 л воды. Найдите произведение растворимости.
-В качестве ответа введите значение отрицательного десятичного логарифма произведения растворимости ( -lg(ПР), с точностью до десятой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Произведение растворимости (ПР) можно найти по формуле:

ПР = [Ca2+][F-]^2

Молярная масса CaF2 = 78 g/mo
Масса CaF2 = 0.26 г

Количество молей CaF2
n = m/M = 0.26 g / 78 g/mol = 0.003333 mol

Объем воды = 8 л = 8000 мл

Концентрация ионов водорода равна концентрации ионов кальция
[Ca2+] = 0.003333 mol / 8 L = 0.0004167 M

Так как в растворе CaF2 ионы F- образуются в соотношении 1:2, то
[F-] = 2 * 0.0004167 = 0.0008334 M

ПР = 0.0004167 0.0008334 0.0008334 = 2.313 * 10^-10

-lg(ПР) = -lg(2.313 * 10^-10) ≈ 9.6

Итак, значение отрицательного десятичного логарифма произведения растворимости равно 9.6.