1)Какую массу железа необходимо растворить в соляной кислоте, чтобы получить 8 г меди восстановлением оксида меди (II) водородом?2)Какую массу алюминия нужно растворить в разбавленной серной кислоте, чтобы получить 16 г железа путем восстановления железных окалин водородом Fe3O4?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Сначала найдем количество меди в оксиде меди (II) по формуле CuO
Масса меди (Cu) = 8 г / (63.55 г/моль) = 0.126 моль

Затем найдем количество железа, которое необходимо для восстановления данного количества меди. Поскольку идет реакция восстановления, моль меди (Cu) должно быть равно молям железа (Fe)
Масса железа (Fe) = 0.126 моль * (55.85 г/моль) = 7.04 г

Таким образом, необходимо растворить 7.04 г железа в соляной кислоте.

2) Аналогично, найдем количество железа (Fe) в Fe3O4
Масса железа (Fe) = 16 г / (55.85 г/моль) = 0.286 моль

Так как формула железного(II,III) оксида Fe3O4, то моля железа в 1 моле Fe3O4 - 3 мол
Масса алюминия (Al) = 0.286 моль * (26.98 г/моль) = 7.72 г

Таким образом, необходимо растворить 7.72 г алюминия в разбавленной серной кислоте.