Задача по химии При полном сгорании углеводорода образовалось 8,96 л (н. у.) диоксида углерода и 5,4 г воды. Молярная масса углеводорода в 27 раз больше молярной массы водорода. При исследовании химических свойств этого вещества установлено, что оно обесцвечивает бромную воду, присоединяя атомы брома по четырем разным атомам углерода.
На основании данных условия задания:
проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество молей диоксида углерода:
V = 8,96 л = 8,96/22,4 = 0,4 моль

Найдем количество молей воды:
m = 5,4 г
n = m/M, где M - молярная масса воды (18 г/моль)
n = 5,4/18 = 0,3 моль

Поскольку молярная масса углеводорода в 27 раз больше молярной массы водорода, то масса углерода в углеводороде будет:
27*1 = 27

Теперь распределим массу углерода и водорода между углеводородом и водой:
Пусть в углеводороде содержится x моль углерода и y моль водорода.

Уравнение по углероду: x12 = 27
Уравнение по водороду: y1 = 2

Отсюда получаем, что x = 2,25 и y = 2.

Итак, исходное органическое вещество имеет молекулярную формулу С2Н2.