Нужна помощь с химией Рассчитайте недостающие значения концентраций раствора H3PO4 если C=20% , плотность раствора =1.113, M=?моль/л, н. =? экв. /л, m=?моль/кг, Т=? г/см3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для раствора H3PO4 (ортофосфорной кислоты) необходимо определить молярную массу, количество эквивалентов и массовую долю.

Молярная масса H3PO4:
РН3РO4 = 1 1.00794 (P) + 3 1.00794 (H) + 4 * 15.9994 (O) = 98.00 г/моль

Количество эквивалентов:
1 моль H3PO4 соответствует 3 эквивалентам, так как каждая молекула содержит 3 заместителя H+.

Массовая доля (массовая концентрация):
m(C) = 20% = 0.20
Плотность раствора d = 1.113 г/см³

m = (d C 1000) / M
m = (1.113 20 1000) / 98 = 226.84 моль/кг

Теперь у нас есть значения:
M = 98 моль/л
n = 2.31 экв. /л
m = 226.84 моль/кг