Определите массу оксида кальция образовавшегося при горении 20г кальция на воздухе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

При горении кальция он соединяется с кислородом воздуха, образуя оксид кальция (CaO). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2Ca + O2 -> 2CaO

Молярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль
Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль
Молярная масса оксида кальция (CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль

Используя уравнение реакции, можно вычислить количество оксида кальция, образовавшегося при горении 20 г кальция:

20 г Ca (1 моль Ca / 40 г Ca) (1 моль CaO / 2 моль Ca) * (56 г CaO / 1 моль CaO) = 14 г CaO

Таким образом, масса оксида кальция, образовавшегося при горении 20 г кальция, составляет 14 г.