При растворении 55,8 г. хлорида цинка в 5 кг. воды получился раствор, замерзающий при (-0,385) С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации солей в растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем мольную массу хлорида цинка (ZnCl2):

M(ZnCl2) = M(Zn) + 2 M(Cl) = 65,38 + 2 35,45 = 136,28 г/моль

Теперь найдем количество вещества хлорида цинка в 55,8 г:

n(ZnCl2) = m / M = 55,8 / 136,28 = 0,410 моль

Теперь найдем количество воды в растворе:

m(воды) = 5000 г - 55,8 г = 4944,2 г

Вычислим мольную концентрацию хлорида цинка:

c(ZnCl2) = n / V = 0,410 моль / (4944,2 г / 1000 г/л) = 0,083 моль/л

Теперь найдем температуру замерзания раствора одномолярного электролита:

ΔT = i Kf c

где i - кажущаяся степень диссоциации, Kf - постоянная криоскопии для воды (1,86 °C/м).

(-0,385) = i 1,86 0,083

i = (-0,385) / (1,86 * 0,083) ≈ 0,279

Кажущаяся степень диссоциации солей в растворе составляет примерно 0,279.