Химия. Нужна помощь с задачей. Сколько граммов серебра можно получить при окислении 9г глюкозы аммиачным раствором оксида серебра содержащим 16г оксида серебра

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно использовать реакцию окисления глюкозы аммиачным раствором оксида серебра.

C6H12O6 + 2Ag2O + 4NH4OH → 4Ag + 6H2O + 4NH4NO3

Молярная масса глюкозы (C6H12O6) = 180 г/мол
Молярная масса оксида серебра (Ag2O) = 231,7 г/мол
Молярная масса серебра (Ag) = 107,87 г/моль

Сначала найдем количество молей глюкозы, содержащееся в 9 г глюкозы
n(C6H12O6) = m/M = 9/180 = 0,05 моль

Затем найдем количество молей оксида серебра, содержащееся в 16 г оксида серебра
n(Ag2O) = m/M = 16/231,7 = 0,069 моль

Так как коэффициент между глюкозой и оксидом серебра равен 1:2, для реакции полного окисления глюкозы нужно удвоить количество молей оксида серебра
n(Ag2O) = 2 n(C6H12O6) = 2 0,05 = 0,1 моль

Теперь найдем массу серебра, которая образуется при окислении 9 г глюкозы
m(Ag) = n(Ag) M = 0,1 107,87 = 10,787 г

Таким образом, при окислении 9 г глюкозы можно получить 10,787 г серебра.