Химия лаб. работа растворы Определить концетрацию NaOH титрованием. Обьем раствора H2SO4(4.9г/л) -10мл Средний расход щелочи NaOH 9.3мл

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения концентрации NaOH необходимо использовать уравнение химической реакции между NaOH и H2SO4:

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Используя соотношение между реагентами в уравнении, можно рассчитать эквивалентность реакции: 1 моль NaOH соответствует 1 моль H2SO4.

Молярная масса H2SO4: 4.9 г/л = 0.0049 кг/л = 0.0049 кг/моль
Масса H2SO4 в 10 мл раствора: 0.0049 кг/моль * 10 мл = 0.049 кг

Молярная масса NaOH: 39.997 г/моль
Объем NaOH для нейтрализации H2SO4: 9.3 мл

Масса NaOH: 9.3 мл * 0.039997 кг/л / 1000 = 0.0003725 кг

Из уравнения реакции видно, что 2 моля NaOH требуются для нейтрализации 1 моля H2SO4. Следовательно, молярная концентрация NaOH будет:

моль NaOH = 0.0003725 кг / 0.039997 кг/моль / 2 = 0.00093 моль

Объем H2SO4: 10 мл = 0.01 л
Концентрация NaOH: 0.00093 моль / 0.01 л = 0.093 моль/л

Таким образом, концентрация NaOH составляет 0.093 моль/л.