Какой объем паров воды образовался. Какой объем паров воды образовался, если в результате полного сгорания ацетилена С2Н2 образовалось 25 кг углекислого газа при температуре 00С и давлении 110 кПа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа (110 кПа),
V - объем газа,
n - количество вещества газа,
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура газа.

Переведем давление и температуру в СИ:

P = 110 кПа = 110000 Па,
T = 0°C = 273 K.

Для углекислого газа R = 8.314 Дж/(моль*K).

Молярная масса углекислого газа CO2 = 44 г/моль.

n = m/M,
где m - масса вещества (25 кг),
M - молярная масса вещества (44 г/моль).

Подставим значения в уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,
V = (nRT)/P,
V = ((m/M) R T) / P.

Вычислим n:

m = 25 кг = 25000 г,
M = 44 г/моль,
n = 25000 г / 44 г/моль ≈ 568 моль.

Теперь найдем объем паров воды:

V = ((568 моль 8.314 Дж/(мольK) * 273 K) / 110000 Па ≈ 1.33 м³.

Таким образом, объем паров воды, образовавшихся в результате полного сгорания ацетилена C2H2, составляет около 1.33 м³.