Какая масса толуола С6Н5СН3 сгорела . Какая масса толуола С6Н5СН3 сгорела, если на горение было затрачено 30 м3воздуха при температуре 110С и давлении 730 мм рт. ст.?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно использовать уравнение химической реакции сгорания толуола:

C7H8 + 9O2 -> 7CO2 + 4H2O

Из уравнения видно, что для сгорания 1 моль толуола необходимо 9 моль кислорода. Из соотношения объемов газов по закону Шарля (при постоянном давлении и температуре) следует, что 1 моль газа занимает 22,4 литра. Таким образом, для сгорания 1 моль толуола необходимо 9*22,4 = 201,6 литров кислорода.

30 м3 воздуха содержат около 20,9% кислорода, а оставшиеся 79,1% - азот, поэтому масса кислорода в 30 м3 воздуха составляет примерно 30*0,209 = 6,27 м3. Это примерно 6,27/22,4 = 0,28 моль кислорода.

Так как соотношение между толуолом и кислородом в реакции 1:9, то для сгорания 1 моль толуола необходимо 9 моль кислорода. Значит, чтобы сгорела 0,28 моль кислорода, было затрачено 0,28/9 = 0,031 моль толуола.

Молярная масса толуола C7H8 составляет 92,13 г/моль. Следовательно, масса толуола, сгоревшего в реакции, равна 0,031 моль * 92,13 г/моль = 2,85 г.

Итак, масса толуола С7H8, сгоревшего на заданном количестве воздуха, составляет 2,85 г.