Рассчитать массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия 280грамм 20% раствора гидроксида калия с соляной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо определить количество гидроксида калия, содержащегося в 280 г 20% растворе, а затем вычислить количество соли, образующейся при реакции.

Найдем массу гидроксида калия в 280 г 20% растворе:
Масса гидроксида калия = масса раствора x концентрация раствора
Масса гидроксида калия = 280 г x 0.20 = 56 г

Уравнение химической реакции:
2KOH + HCl -> KCl + H2O

Молярная масса гидроксида калия (KOH) = 39.1 (K) + 16.0 (O) + 1.0 (H) = 56.1 г/моль

Молярная масса хлорида калия (KCl) = 39.1 (K) + 35.5 (Cl) = 74.6 г/моль

Определяем количество моль гидроксида калия:
Количество молей KOH = масса KOH / молярная масса KOH
Количество молей KOH = 56 г / 56.1 г/моль = 1 моль

Определяем количество моль хлорида калия, образующегося в реакции:
Поскольку молярные соотношения в реакции 1:1, количество молей KCl равно количеству молей KOH.

Находим массу KCl:
Масса KCl = количество молей KCl x молярная масса KCl
Масса KCl = 1 моль x 74.6 г/моль = 74.6 г

Таким образом, масса соли (хлорида калия), образовавшейся при взаимодействии 280 г 20% раствора гидроксида калия с соляной кислотой, равна 74.6 г.