Химия, домашняя работа Смесь железных и цинковых опилок массой 2,51 г обработали раствором h2so4 объемом 30,7 см³ ,массовая доля кислоты 19,6%,плотность раствора 1,14 г/см ) для нейтрализации избытка кислоты потреболся раствор khco3 v=25см³ с концетрацией 2,4 моль/дм³.
Вычислита массовую долю цинка в исходной смеси

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество моля кислоты в растворе H2SO4:

Масса кислоты = 19,6% 30,7 г = 6 г
Молярная масса H2SO4 = 2 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль
Количество молей кислоты = 6 г / 98 г/моль = 0,061 моль

Так как каждый моль H2SO4 реагирует с 2 молями KHCO3, то количество молей KHCO3, требуемое для нейтрализации избытка кислоты, равно 0,061 моль * 2 = 0,122 моль.
Объем 25 см³ = 0,025 дм³

Масса KHCO3 = 0,025 дм³ 2,4 моль/дм³ 100,1 г/моль = 6,02 г

Таким образом, масса избытка кислоты после реакции с KHCO3 равна 6 г – 6,02 г = -0,02 г
Это означает, что в исходной смеси в 0,02 г кислоте меньше, чем требуется для нейтрализации всех опилок.

Теперь найдем массу смеси опилок без учета кислоты:
Масса смеси опилок = 2,51 г – 6 г = 2,49 г

Теперь можно найти массовую долю цинка:
Масса цинка = 2,49 г (1 – % железа) = 2,49 г (1 – % цинка)
Масса железа = 2,49 г – Масса цинка

Предположим, что массовая доля железа составляет 60%, тогда:
Масса железа = 2,49 г * 0,6 = 1,494 г

Масса цинка = 2,49 г – 1,494 г = 0,996 г

Молярная масса цинка = 65 г/моль
Молярная масса железа = 56 г/моль

Теперь вычислим массовую долю цинка в исходной смеси:
% цинка = (0,996 г / 65 г/моль) / (2,51 г / 56 г/моль) * 100% = 37,61%

Итак, массовая доля цинка в исходной смеси равна 37,61%.