Определите, сколько сульфата бария получится при взаимодействии 20,8 г BaCl2 c Na2SO4, если: А) практический выход равен теоретическому;
б) практический выход составляет 99% от теоретического.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

А) Сначала определим количество сульфата бария, которое можно получить из 20,8 г BaCl2. Молярная масса BaCl2 составляет 137,33 г/моль, а молярная масса BaSO4 - 233,39 г/моль.

Рассчитаем количество моль BaCl2:
n(BaCl2) = m/M = 20,8 г / 137,33 г/моль ≈ 0,1516 моль

Поскольку коэффициенты перед соединениями в уравнении реакции равны, то количество моль BaSO4 будет таким же:
n(BaSO4) = 0,1516 моль

Рассчитаем массу сульфата бария:
m(BaSO4) = n(BaSO4) M = 0,1516 моль 233,39 г/моль ≈ 35,40 г

Итак, при практический выход равен теоретическому, получится около 35,40 г сульфата бария.

Б) Если практический выход составляет 99% от теоретического, то рассчитаем количество массы сульфата бария, учитывая этот коэффициент:

m(практически) = 0,99 * 35,40 г ≈ 35,05 г

Таким образом, при 99% выходе от теоретического получится около 35,05 г сульфата бария.