Решение задачи по химии К 250 мл раствора хромата натрия с концентрацией 0,529 моль/л (плотность 1,072г/мл) добавили 50 г кристаллогидрата этой соли. Молярная концентрация этой соли в полученном растворе стала равной 1,273 моль\л (плотность 1,17 г/мл). Установите состав кристаллогидрата.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи сначала вычислим количество вещества хромата натрия, которое было в изначальном растворе:

n = c V = 0,529 моль/л 0,25 л = 0,13225 моль

Теперь рассмотрим реакцию, которая происходит при растворении кристаллогидрата:

Na2CrO4 * xH2O -> Na2CrO4 + xH2O

По условию, при растворении кристаллогидрата молярная концентрация хромата натрия в растворе стала равной 1,273 моль/л. Также нам известно, что после добавления кристаллогидрата на 50 г в растворе стала плотность 1,17 г/мл.

Пересчитаем плотность раствора с учетом добавления кристаллогидрата:

m_раствора = m_воды + m_кристаллогидрат
V_раствора = m_раствора / d_раствора = (50 г + V_воды) / 1,17 г/мл

m_раствора = c_новая * V_раствор
c_новая = n_хромата / V_раствора

0,13225 моль = (1,273 моль/л * V_раствора) / 100
V_раствора = 0,1039 л

Теперь найдем массу воды в этом объеме:

V_воды = V_раствора - V_кристаллогидрата = 0,1039 л - 0,25 л = 0,0339 л

m_воды = V_воды d_воды = 0,0339 л 1 г/мл = 0,0339 г

Теперь найдем количество вещества кристаллогидрата, что бы найти его состав:

n_cr = m_cr / M_cr = 50 г / (1,072 г/мл) / (276,1 г/моль) = 0,17 моль

n_water = m_water / M_water = 0,0339 г / (18 г/моль) = 0,00188 моль

x = n_water / n_cr = 0,00188 моль / 0,17 моль = 0,011

Ответ: состав кристаллогидрата Na2CrO4 * 11H2O.