Как найти изменение энтропии реакции Вычислите изменение энтропии реакции спиртового брожения глюкозы:
С6Н12О6(водн) = 2С2Н5ОН (ж) + 2СО2(г)
На основе полученного значения ΔS°r и зная, что ΔH°r = –80 кДж, рассчитайте изменение энергии Гиббса реакции при 37°С. Сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции в этих условиях. Зависимостью ΔS°r и ΔH°r от температуры пренебрегите.
S°298(С6Н12О6, водн) = 270 Дж/моль˖К
S°298(С2Н5ОН, ж) = 161 Дж/моль˖К
S°298(СО2, ж) = 214 Дж/моль˖К

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем изменение энтропии реакции, используя данные энтропий образующих веществ:

ΔS°r = ΣS°продуктов - ΣS°реагентов
ΔS°r = 2 S°298(С2Н5ОН) + 2 S°298(СО2) - S°298(С6Н12О6)
ΔS°r = 2 161 + 2 214 - 270
ΔS°r = 322 + 428 - 270
ΔS°r = 480 Дж/моль˖К

Теперь используем уравнение Гиббса для расчета изменения энергии Гиббса реакции при 37°C:

ΔG = ΔH - TΔS
ΔG = -80 кДж - (310 К * 480 Дж/моль˖К / 1000)
ΔG = -80 кДж - 148,8 кДж
ΔG = -228,8 кДж

Итак, изменение энергии Гиббса реакции при 37°C равно -228,8 кДж. Поскольку ΔG отрицательно, это означает, что реакция спиртового брожения глюкозы будет протекать самопроизвольно при этих условиях.