При обработке раствором кислоты 12,8 г смеси карбидов кальция и алюминия(СаС, + Al4C3) образовалось 5,6 л (н.у.) смеси газов. Определите состав смеси газов(в % по объему).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество моль газа в результате реакции.

Масса карбида кальция (CaC2) = 12,8 г
Масса алюминиевого карбида (Al4C3) = 12,8 г

Молярная масса CaC2 = 64,1 г/моль
Молярная масса Al4C3 = 144,0 г/моль

Моль CaC2 = 12,8 г / 64,1 г/моль = 0,2 моль
Моль Al4C3 = 12,8 г / 144,0 г/моль = 0,09 моль

После реакции CaC2 + Al4C3 ---> CaO + Al4C + 8CO

Один моль CaC2 идет в реакцию с одним моль Al4C3, образуя 8 молей CO.

Таким образом, образуется 0,09 моль CO от CaC2 и 0,2 моль CO от Al4C3, общее количество молей CO = 0,09 + 0,2 = 0,29 моль.

Объем идеального газа под нормальными условиями (н.у.) составляет 22,4 л/моль. Значит, общий объем газа, образовавшегося в результате реакции = 0,29 моль * 22,4 л/моль = 6,496 л.

Теперь определим состав смеси газов в процентах по объему:
CO составляет 0,29 моль из общего объема в 6.496 л,
Следовательно, объем СО составляет 0,29 моль / 6,496 л * 100% = 4,47%
Общий процент объема газов составляет 100%, поэтому второй газ составит 100% - 4,47% = 95,53%

Таким образом, состав смеси газов:
CO - 4,47%
Другие газы - 95,53%