Характеристика щелочного металла1. Формула металла, название2. Положение в ПСХЭНомер группыНомер периода3. Характеристика атома Число протонов, нейронов, электроновОтносительная атомная массаВысшая степень окисления Электронная конфигурация4. Состав и характер Высшего оксида Высшего гидрооксида5. Вид связи Тип кристаллической решётки 6. Физические свойства Тепло и электропроводность (степень) Окраска пламениОсобые свойства 7. Химические свойства С неметаллами С водой С кислотами С солями 8. Применение В промышленности Особые области 9. Получение В лаборатории В промышленности 10. Вывод

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Натрий, Na

Первая группа, второй период

Число протонов: 11, нейтронов: 12, электронов: 11
Относительная атомная масса: 22,99
Высшая степень окисления: +1
Электронная конфигурация: [Ne] 3s¹

Высший оксид: Na₂O
Высший гидрооксид: NaOH

Вид связи: Ионная
Тип кристаллической решётки: Гранецентрированная

Физические свойства:

Высокая теплопроводность и электропроводностьОкраска пламени: Ярко-желтаяОсобые свойства: Легко реагирует с водой, образуя водород

Химические свойства:

С неметаллами: Образует щелочные солиС водой: Реагирует с образованием водорода и щелочиС кислотами: Реагирует, образуя соль и водуС солями: Образует соли

Применение:

В промышленности: Используется для производства щелочей, в производстве стекла и средств огнетушенияОсобые области: В медицине для коррекции нарушений водно-солевого обмена

Получение:

В лаборатории: Электролизом расплавленных хлоридов натрия или гидроксид натрияВ промышленности: Электролизом расплавленной соли или Химическим способом

Вывод: Натрий - щелочной металл, обладающий высокой химической и физической активностью, широко используемый в промышленности и медицине.