При электролизе расплава хлорида калия получили калий массой 7,8граммов.Определите объем хлора,который выделился на аноде

3 Мая 2019 в 19:50
238 +1
0
Ответы
1

Для решения данной задачи необходимо учитывать химическое уравнение реакции электролиза расплава хлорида калия:

2KCl -> 2K + Cl2

Молярная масса хлорида калия (KCl) равна 74,55 г/моль. Следовательно, количество вещества KCl, которое принимаем в расчет, равно:

n(KCl) = m(KCl) / M(KCl) = 7,8 г / 74,55 г/моль = 0,1046 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что на каждые 2 моли KCl образуется 1 моль Cl2. Следовательно, количество выделившегося хлора равно:

n(Cl2) = n(KCl) / 2 = 0,1046 моль / 2 = 0,0523 моль

Теперь можно определить объем выделившегося хлора при нормальных условиях (температура 0°C, давление 101,3 кПа), используя уравнение состояния газа:

V = n * Vm

где Vm - молярный объем газа при н.у., равный 22,4 л/моль.

V(Cl2) = 0,0523 моль * 22,4 л/моль = 1,17 л

Таким образом, объем хлора, который выделился на аноде, составляет 1,17 л.

28 Мая в 16:55
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 92 493 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир