Для решения данной задачи необходимо учитывать химическое уравнение реакции электролиза расплава хлорида калия:
2KCl -> 2K + Cl2
Молярная масса хлорида калия (KCl) равна 74,55 г/моль. Следовательно, количество вещества KCl, которое принимаем в расчет, равно:
n(KCl) = m(KCl) / M(KCl) = 7,8 г / 74,55 г/моль = 0,1046 моль
Исходя из уравнения реакции, видно, что на каждые 2 моли KCl образуется 1 моль Cl2. Следовательно, количество выделившегося хлора равно:
n(Cl2) = n(KCl) / 2 = 0,1046 моль / 2 = 0,0523 моль
Теперь можно определить объем выделившегося хлора при нормальных условиях (температура 0°C, давление 101,3 кПа), используя уравнение состояния газа:
V = n * Vm
где Vm - молярный объем газа при н.у., равный 22,4 л/моль.
V(Cl2) = 0,0523 моль * 22,4 л/моль = 1,17 л
Таким образом, объем хлора, который выделился на аноде, составляет 1,17 л.
Для решения данной задачи необходимо учитывать химическое уравнение реакции электролиза расплава хлорида калия:
2KCl -> 2K + Cl2
Молярная масса хлорида калия (KCl) равна 74,55 г/моль. Следовательно, количество вещества KCl, которое принимаем в расчет, равно:
n(KCl) = m(KCl) / M(KCl) = 7,8 г / 74,55 г/моль = 0,1046 моль
Исходя из уравнения реакции, видно, что на каждые 2 моли KCl образуется 1 моль Cl2. Следовательно, количество выделившегося хлора равно:
n(Cl2) = n(KCl) / 2 = 0,1046 моль / 2 = 0,0523 моль
Теперь можно определить объем выделившегося хлора при нормальных условиях (температура 0°C, давление 101,3 кПа), используя уравнение состояния газа:
V = n * Vm
где Vm - молярный объем газа при н.у., равный 22,4 л/моль.
V(Cl2) = 0,0523 моль * 22,4 л/моль = 1,17 л
Таким образом, объем хлора, который выделился на аноде, составляет 1,17 л.