При электролизе расплава хлорида калия получили калий массой 7,8граммов.Определите объем хлора,который выделился на аноде

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо учитывать химическое уравнение реакции электролиза расплава хлорида калия:

2KCl -> 2K + Cl2

Молярная масса хлорида калия (KCl) равна 74,55 г/моль. Следовательно, количество вещества KCl, которое принимаем в расчет, равно:

n(KCl) = m(KCl) / M(KCl) = 7,8 г / 74,55 г/моль = 0,1046 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что на каждые 2 моли KCl образуется 1 моль Cl2. Следовательно, количество выделившегося хлора равно:

n(Cl2) = n(KCl) / 2 = 0,1046 моль / 2 = 0,0523 моль

Теперь можно определить объем выделившегося хлора при нормальных условиях (температура 0°C, давление 101,3 кПа), используя уравнение состояния газа:

V = n * Vm

где Vm - молярный объем газа при н.у., равный 22,4 л/моль.

V(Cl2) = 0,0523 моль * 22,4 л/моль = 1,17 л

Таким образом, объем хлора, который выделился на аноде, составляет 1,17 л.