Для расчета pH буферного раствора воспользуемся уравнением Гендерсона-ХассельбальхаpH = pKa + log([A-]/[HA]),
где pKa = 4.75 (pK основания), [A-] - концентрация основания (NH4+), [HA] - концентрация его сопряженного кислотного вида (NH3).
Найдем концентрацию NH4+ и NH3 в буферном растворе:
Концентрация NH4+C(NH4+) = (количество вещества NH4+)/(V общий) = (n(NH4+))/(V общий) = (V(NH4Cl)c(NH4Cl))/(V общий) = (120 мл 0.1 моль/л)/(200 мл) = 0.06 моль/l.
Концентрация NH3C(NH3) = (количество вещества NH3)/(V общ) = (n(NH3))/(V общ) = (V(NH3)c(NH3))/(V общ) = (80 мл 0.1 моль/л)/(200 мл) = 0.04 моль/l.
Теперь рассчитаем pH буферного раствораpH = 4.75 + log(0.06/0.04) ≈ 4.95.
Таким образом, pH буферного раствора, полученного смешиванием 80 мл раствора NH3 и 120 мл раствора NH4Cl, будет примерно равен 4.95.
Для расчета pH буферного раствора воспользуемся уравнением Гендерсона-Хассельбальха
pH = pKa + log([A-]/[HA]),
где pKa = 4.75 (pK основания), [A-] - концентрация основания (NH4+), [HA] - концентрация его сопряженного кислотного вида (NH3).
Найдем концентрацию NH4+ и NH3 в буферном растворе:
Концентрация NH4+
C(NH4+) = (количество вещества NH4+)/(V общий)
= (n(NH4+))/(V общий)
= (V(NH4Cl)c(NH4Cl))/(V общий)
= (120 мл 0.1 моль/л)/(200 мл)
= 0.06 моль/l.
Концентрация NH3
C(NH3) = (количество вещества NH3)/(V общ)
= (n(NH3))/(V общ)
= (V(NH3)c(NH3))/(V общ)
= (80 мл 0.1 моль/л)/(200 мл)
= 0.04 моль/l.
Теперь рассчитаем pH буферного раствора
pH = 4.75 + log(0.06/0.04) ≈ 4.95.
Таким образом, pH буферного раствора, полученного смешиванием 80 мл раствора NH3 и 120 мл раствора NH4Cl, будет примерно равен 4.95.