Рассчитайте pH буферного раствора, полученного смешиванием 80 мл раствора NH3 и 120 мл раствора NH4Cl, если pK основания = 4,75.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета pH буферного раствора воспользуемся уравнением Гендерсона-Хассельбальха:
pH = pKa + log([A-]/[HA]),

где pKa = 4.75 (pK основания), [A-] - концентрация основания (NH4+), [HA] - концентрация его сопряженного кислотного вида (NH3).

Найдем концентрацию NH4+ и NH3 в буферном растворе:

Концентрация NH4+:
C(NH4+) = (количество вещества NH4+)/(V общий) =
= (n(NH4+))/(V общий) =
= (V(NH4Cl)c(NH4Cl))/(V общий) =
= (120 мл 0.1 моль/л)/(200 мл) =
= 0.06 моль/l.

Концентрация NH3:
C(NH3) = (количество вещества NH3)/(V общ) =
= (n(NH3))/(V общ) =
= (V(NH3)c(NH3))/(V общ) =
= (80 мл 0.1 моль/л)/(200 мл) =
= 0.04 моль/l.

Теперь рассчитаем pH буферного раствора:
pH = 4.75 + log(0.06/0.04) ≈ 4.95.

Таким образом, pH буферного раствора, полученного смешиванием 80 мл раствора NH3 и 120 мл раствора NH4Cl, будет примерно равен 4.95.