Некоторую массу соли состава MCO3*nH2O прокалили до прекращения выделения газов. Полученный газ последовательно пропустили через раствор серной кислоты и известковой воды. В результате масса первого раствора увеличилась на 1,8г,а во втором растворе выпал осадок массой 2 г. Определите состав и массу взято1 навески соли, если металл М является компонентом пигмента хлорофилла

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Найдем массу газа, выделившегося при прокаливании соли:
Масса газа = масса первого раствора - масса первоначальной соли
Масса газа = 1,8 г

Масса серы, образовавшейся в результате пропускания газа через раствор серной кислоты:
Масса серы = Масса газа * 32 г/г

Найдем массу кальция в осадке, образовавшемся в результате пропускания газа через раствор известковой воды:
Масса кальция = 2 г

Из уравнения реакции между газом, который выделился при прокаливании соли, и раствором серной кислоты, мы видим, что газом является диоксид серы (SO2), соответственно

По результатам эксперимента можем определить, что 1 моль газа = 64 г. Соответственно, для 1,8 г газа:
n = 1,8 г / 64 г/моль = 0,028 моль

Поскольку мы получили SO2, в растворе серной кислоты произошло окисление кальция с образованием серы и выделением диоксида серы:
CaCO3 + 2H2SO4 -> CaSO4 + CO2 + H2O
CaSO4 ->> CaO + SO2
2CaO + 2H2O + 2SO2 -> 2CaSO4 + 2H2O

Зная, что масса серы = 1,8 г, масса кальция = 2 г и масса изначальной соли = им общий элемент массы вычислим массу MCO3nH2O:
MCO3nH2O = М (относительная молярная масса) - (1,8 г + 2 г) = 1,2 г

Итак, состав и масса взятой навески соли: MCO3*nH2O = 1,2 г.