1)Используя принцип Ле Шателье, объясните, в каких системах при повышении температуры равновесие сместится вправо: H2S<->H2+S +40,2кДж
CO+H2O<-> CO2+H2+Q
2CO+O2<->2CO2+570кДж
2)в какую сторону сместится равновесие в системе 2CO (г) + O2 (г) = 2CO2 (г) + 570 кДж в результате А) уменьшения концентрации веществ, вступивших в реакцию;
Б) увеличение давления
1)Используя принцип Ле Шателье, объясните, в каких системах при повышении температуры равновесие сместится вправо: H2S<->H2+S +40,2кДж
CO+H2O<-> CO2+H2+Q
2CO+O2<->2CO2+570кДж
2)в какую сторону сместится равновесие в системе 2CO (г) + O2 (г) = 2CO2 (г) + 570 кДж в результате А) уменьшения концентрации веществ, вступивших в реакцию;
Б) увеличение давления
CO+H2O<-> CO2+H2+Q
2CO+O2<->2CO2+570кДж
2)в какую сторону сместится равновесие в системе 2CO (г) + O2 (г) = 2CO2 (г) + 570 кДж в результате А) уменьшения концентрации веществ, вступивших в реакцию;
Б) увеличение давления
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
1) По принципу Ле Шателье, если в систему вносится изменение (увеличение температуры), то система будет смещаться в направлении потребления теплоты, то есть в смещение вправо. Таким образом, в первой системе при повышении температуры равновесие сместится вправо: H2S <- H2+S +40,2 кДж.
2)
А) Если уменьшается концентрация реагентов, то равновесие будет смещаться в направлении потребления этих реагентов. Таким образом, система 2CO (г) + O2 (г) <-> 2CO2 (г) + 570 кДж сместится вправо.
Б) Если увеличивается давление, то равновесие будет смещаться в сторону уменьшения молекулярного объема. В данном случае, если увеличивается давление, равновесие системы 2CO (г) + O2 (г) <-> 2CO2 (г) + 570 кДж сместится в направлении снижения молекулярного объема, то есть вправо.