5. Гидроксид натрия (едкий натр, каустическая сода) является
сильным основанием и используется в качестве пищевой добав-
ки E524. Достаточно ли раствора массой 120 гс массовой долей
серной кислоты, равной 10 %, для нейтрализации гидроксида
натрия массой 16 г? Ответ подтвердите расчетами.
Контрольная работа 1

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала определим количество серной кислоты, необходимое для нейтрализации гидроксида натрия.

Массовая доля серной кислоты равна 10%, значит, масса серной кислоты в растворе равна 120г * 10% = 12г.

Теперь определим количество гидроксида натрия, требующее нейтрализации. Масса гидроксида натрия равна 16г.

Уравнение для реакции нейтрализации:
NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Из уравнения видно, что для нейтрализации одного моля гидроксида натрия требуется один моль серной кислоты. Молярная масса NaOH = 40 г/моль, молярная масса H2SO4 = 98 г/моль.

Теперь найдем количество моль гидроксида натрия:
n(NaOH) = m/M = 16г / 40г/моль = 0,4 моль

Так как для нейтрализации требуется равное количество молей серной кислоты, количество моль серной кислоты равно 0,4 моль.

Теперь найдем массу серной кислоты, необходимую для нейтрализации гидроксида натрия:
m(H2SO4) = n M = 0,4 98 = 39,2 г

Таким образом, для нейтрализации гидроксида натрия массой 16г потребуется 39,2г серной кислоты.